Skip to main content

جناب قاطبه! شما طوری صحبت

جناب قاطبه! شما طوری صحبت
Anonymous

جناب قاطبه! شما طوری صحبت میکینی که گویا اعلامه دهری و با یک مشت گوسفند سرو کارداری! البته این خصوصیات که از خصوصیات بارز جامعه عقب مانده و عشیره ایرانی است، لحن گفتار شما شبیه استدال آقای اقبال اقبالی است، که مدام پز روشنفکری میدهد، و خرده گیری غلط! از گفتار و ضرب المثلها را استنتاج میکند. اگر شما تعریف محلولهای کلوئیدی بگوشتان خورده باشد، هیچگاه ادعای کاذب و غیر علمی نمی کنید. زیرا مخلوط شدن! مخلوط شدن است. چه بصورت یونی ، چه بصورت پراکندگی مولکولی، چه بصورت پراکندگی اتمی، چه بصورت پراکندگی قطره ای... و یا سایر صور آن بصورت ترکیب جسمی یا مایه ای. جنابعالی که ادعا میکنید؛ روغن با آب و یا ماست که قمست اعظم آن آب است مخلوط نمیشود، پس کره حاصل از شیر، از کجا می آید؟ از آسمان نازل میشود؟ بیشتر شیر را آب و پس از آن مواد قندی به نام لاکتوز، پروتئین و چربی تشکیل

میدهد. مخلوط شدن بصورتهای گونان بنابه کیفت مواد بستگی دارد که در چه صورتی اختلال یابند. اختلال محلولهای کلوئیدی که آنها را محلولهای چسب مانند نیز میگویند. پراکندگی ذرات آنها به صورت پراکندگی یونی و مولکولی نیست، بلکه به صورت مجموعه‌های مولکولی به نام "میسل" می باشند که به راحتی از حلال قابل تشخیص هستند، مانند قطرات روغن زیتون در آب و امثالهم، که محلولهای کلوئیدی مخلوط یکنواخت نیستند. لازم است به محضر مبارکت عرض شود که ماهیت محلولهای کلوئیدی و محلول سوسپانسیون یکی است و در اصل سوسپانسیون ، زیر مجموعه‌ای از محلول کلوئیدی بحساب می‌آید. تنها تفاوت در اندازه ذرات است. اندازه ذرات محلولهای سوسپانسیون و امولسیون بزرگتر از محلول کلوئیدی و اندازه محلولهای کلوئیدی بزرگتر از محلول نامبرده است. در محلولهای کلوئیدی واحدهای جسم محلول خود به خود ذراتی حجیم می‌باشند و یا اینکه از چندین مولکول بزرگ مجتمع شده بدست آمده است. نشاسته به وزن مولکولی تقریبی 32000 از نوع اول و گوگرد از نوع دوم است. این ذرات که امکان دارد از چندین هزار مولکول تشکیل شده باشد، به قدری ریز است که با چشم غیر مسلح دیده نمی‌شود و در نتیجه چنین محلولی در صورت ظاهر به محلول حقیقی شباهت پیدا می‌کند. لیکن اگر ذرات به بزرگی 6-10 میلیمتر ، به بزرگی 3-10 میلیمتر برسد، با میکروسکوپ قابل رویت می‌گردد و در نتیجه نام محلول کلوئیدی به محلول سوسپانسیون تبدیل می‌شود و لذا حالت کلوئیدی را می‌توان حالت واسطه بین محلول واقعی و محلول سوسپانسیون دانست. تفاوت محلول امولسیون و محلول کلوئیدی امولسیون ، کلوئیدی است که در آن ذرات معلق یک مایع در مایع دیگر است. مانند تعلیق روغن در آب . در حالیکه سوسپانسیون ذرات معلق جامد در مایع است. در محلولهای کلوئیدی و سوسپانسیون مسیر نور مشخص است و نور در آن منعکس و پراکنده می‌شود. ولی در محلول حقیقی مسیر نور مشخص نیست (عبور نور بدون انتشار صورت می گیرد) و ذرات کلوئیدی برخلاف محلول حقیقی قابلیت دیالیز ندارند. یعنی از غشای نیم تراوا عبور نمی‌کنند. بنابراین از روش دیالیز برای جدا کردن اجسام این دو دسته استفاده می‌کنند. پس مشاهده میفرمائید که وقتی از روش دیالیز نام برده میشود، بمعنای آن است که از ترکیب دو ماده و تفکیک آن دو، از یکدیگر صحبت میشود. بخودتان کمی زحمت مطالعه بدهید. و از روی باد هوا صحبت نفرمائید. منابع:
• H. Schubert: Emulgiertechnik Grundlagen Verfahren und Anwendungen. Behr’s Verlag, Hamburg 2005, ISBN 3-89947-086-9
• H. Asche (Hrsg.): Technologie von Salben, Suspensionen und Emulsionen. Ein Seminar der APV vom 20.-22. September 1982 in Darmstadt. Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft, Stuttgart 1984, ISBN 3-8047-0748-3.
• G. Muschiolik, H. Bunjes (Hrsg.): Multiple Emulsionen – Herstellung und Eigenschaften. BEHR’s Verlag, 2007, ISBN 978-3-89947-339-